题目内容

【题目】依据下列实验现象，得出的结论正确的是 ( )

选项

操作

实验现象

结论

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液变蓝

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

将铝片放入盐酸中

产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢

H＋的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热

得到蓝色溶液

蔗糖水解产物没有还原性或蔗糖未水解

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

气体中含有Cl2

【答案】D

【解析】

试题分析：：A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2＞I2，A错误；B．将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应，而随后加快，后来又逐渐减慢，与氢离子浓度有关，但不是唯一的因素，B错误；C．水解产物葡萄糖具有还原性，水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，实验中没有加入碱液中和，不能说明蔗糖没有水解，C错误；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数

1.8×10－5

4.9×10－10

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