Question

如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反

应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：热化学方程式中要注明物质的状态，A错；加入催化剂降低反应的活化能，所以b曲线是加入催化剂的反应曲线，B错；催化剂只改变反应的速率，不改变反应的热效应，C错；反应是可逆反应，故Q1 ＜92 kJ，Q2＜182 kJ，D对。

考点：热化学反应曲线和化学反应能量多少判断。