题目内容
四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl2，其中质量分数最大的是（ ）
分析：根据发生的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，盐酸相同，选项中的物质足量，则消耗的选项中的物质的物质的量相同，得到的MgCl2的质量相同，所以溶液的质量最小的其溶质的质量分数最大．
解答：解：盐酸相同，选项中的物质足量，则消耗的选项中的物质的物质的量相同，得到的MgCl2的质量相同，所以溶液的质量最小的其溶质的质量分数最大，设选项中的物质为1mol，
A．由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，溶液的质量增加24g-2g=22g；
B．由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，溶液的质量增加40g；
C．由Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O可知，溶液增重为58g；
D．由MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，溶液增重为84-44=40g，
显然A中溶液的质量最小，则质量分数最大，
故选A．
A．由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，溶液的质量增加24g-2g=22g；
B．由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，溶液的质量增加40g；
C．由Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O可知，溶液增重为58g；
D．由MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，溶液增重为84-44=40g，
显然A中溶液的质量最小，则质量分数最大，
故选A．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确酸相同时消耗的选项中的物质的物质的量相同是解答本题的关键，并利用质量分数的计算来解答即可，难度不大．
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