Question

在分析讨论醋酸钠和稀盐酸反应后溶液中的离子浓度时，下列关系式可能存在的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）
• B、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）
• C、c （H⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c （H⁺）＞c（Cl^-）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．当溶液为中性时，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）；
B．当加入的醋酸钠与氯化氢的物质的量相等时，反应生成氯化钠和醋酸，则c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）；
C．由于氢离子与醋酸根离子结合生成弱酸醋酸，则氢离子浓度不可能大于氯离子；
D．根据C的分析可知溶液中不可能出现c（H⁺）＞c（Cl^-）．

解答： 解：A．醋酸钠为碱性溶液，当加入少量的盐酸使溶液为中性时，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-），故A正确；
B．如果加入的氯化氢与醋酸钠的物质的量相等，反应后生成氯化钠和醋酸，则溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（Ac^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．由于加入的盐酸中氢离子与氯离子浓度相等，而部分氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸，则不可能出现c（H⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．结合C的分析可知，溶液中不可能出现c（H⁺）＞c（Cl^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义，能够据此判断溶液中各离子浓度大小．