题目内容

7．用电解法制备无机高分子聚合物--聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反
应可表示：Al+H2O+AlCl3$\stackrel{电解}{→}$[Al2（OH）mClx-m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确
的是（　　）
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x=4
C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e?═H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

分析 A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；
B．化合物中化合价的代数和为0；
C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；
D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．

解答 解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；
B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x-m=6，x=6，故B错误；
C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；
D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；
故选C．

点评 本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
①上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$
②取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比为1：3），分别加入体积相同的恒容器密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
③若上述反应在有正催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，最能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号）
15．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）
ABCD
锌锰干电池氢燃料电池电镀铜风力发电机
A．AB．BC．CD．D
2．A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素．A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色．试回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是O（填元素符号）．
（3）CB3分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为Cu2O；B的配位数为4．
（5）一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子[ED2]-，伺时溶液出现黄色浑浊．该反应的离子方程式为S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．
12．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
实验方案现象及结论
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．
19．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1D．$\frac{b+2c}{V}$molgL-1
16．自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂．出厂的自来水中含少量可溶性矿物质．
完成下列填空：
（1）自来水中含硫量约70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是自来水中有Cl2，具有强氧化性．
（2）已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
①写出该反应的化学方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：1．
③实验室利用反应6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子0.25mol．
④不同环境中，物质的性质可能会有所不同．根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同．
⑤铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
⑥在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是a、c．（选填编号）
a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）
17．工业生产纯碱的工艺流程示意图1如下：

完成下列填空：
（1）在生产纯碱的工艺流程中需通入NH3和CO2．如图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
①实验室若用NH4Cl和熟石灰做试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的BDE（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口acdg．
②若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气，请解释装置A中能产生氨气的原因NaOH溶于水放出大量的热，可促进氨气的挥发，另外氨水溶液呈碱性，为弱电解质，加入氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
③若实验过程中有氨气逸出，应选用下列c装置吸收（填代号）
（2）粗盐水（主要含有Ca2+、Mg2+杂质离子）加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．ACa（OH）2 或者CaO　BNa2CO3．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠．
（4）工业生产纯碱的工艺流程中氨气是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨气．写出该反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．请你设计实验测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数．简述实验过程．

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