汽车尾气净化的一个反应为:2NO+2CO2(g).某小组同学为探究转化效果.在一定温度下.向2 L容器中充入NO各2.0 mol.使其发生反应.测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5.求:(1)NO的转化率 ,(2)此温度下的平衡常数 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g）+2CO(g）?N2(g）+2CO2(g）。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2 L容器中充入NO(g）和CO(g）各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：

（1）NO的转化率；

（2）此温度下的平衡常数。

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下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是

A． NaOH中混有Na2CO3（盐酸）

B． CO中混有CO2（石灰水）

C． H2中混有HCl（NaOH溶液）

D． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

D．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

下列反应中，不是氧化还原反应的是

①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A．②④ B． ①③ C． ①②③ D． ④⑤

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液

B．1000mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

D．300mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH）2 + 2Ni(OH）2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e- + OH-＝NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

下列说法中正确的是

A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是

A．a＞b

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中，c(H＋)＞mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

下列离子方程式书写正确的的是

A．铁和稀盐酸溶液反应 2Fe+6H+=2Fe2++6H2↑

B．醋酸和小苏打溶液反应 CH3COOH+ HCO3--= CH3COO-+H2O+ CO2↑

C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应 CO2+2OH-= CO32-+H2O

D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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