题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为______
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______，碱性最强的碱是______，呈两性的氢氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，原子半径最小的是______；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______．
【答案】分析：（1）根据元素周期表中金属性和非金属性的递变规律来回答；
（2）根据原子结构示意图的画法来画；
（3）根据元素周期律的知识来回答；
（4）同一周期元素原子半径从左到右半径在减小；
（5）同一主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以失电子能力最强的是K，得电子能力最强的是F，得电子能力强则元素的非金属性就强，故答案为：K；F；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，则Na的原子半径最大，Cl的最小，故答案为：Na；Cl；
（5）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐增强，所以氯气的氧化性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，即2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，学生熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
（2）根据原子结构示意图的画法来画；
（3）根据元素周期律的知识来回答；
（4）同一周期元素原子半径从左到右半径在减小；
（5）同一主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以失电子能力最强的是K，得电子能力最强的是F，得电子能力强则元素的非金属性就强，故答案为：K；F；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：
，故答案为：
；（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，则Na的原子半径最大，Cl的最小，故答案为：Na；Cl；
（5）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐增强，所以氯气的氧化性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，即2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，学生熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
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