Question

常温下，A、B、C、M都是气体，A、B、D、M是常见的单质，A的式量比B大，C在空气中呈现雾状，甲、乙、丙是常见的化合物，形成L单质的元素是地壳中含量最多的金属元素。它们之间的转化关系如下所示。由此可推知：?

 (1)形成L单质的元素在元素周期表的位置是__________，该元素的某种化合物常用于净水，其净水的原理用离子方程式可表示为_______________________。

（2）C的电子式是。其晶体的熔点和沸点要比化合物乙的熔点和沸点____________。（填“高”或“低”）

（3）实验室制取气体A的化学方程式是_____________________________________。

（4）写出L单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________。A与E反应的离子方程式。?

（5）写出D与乙反应的化学方程式为_________________。L与甲的反应可以称为__________________。该反应能够发生的原因是____________________。

Answer 1

（1）第3周期，第ⅢA族　Al ³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H ⁺

（2）　低

（3）MnO₂+4HCl（浓）Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

（4）2Al+2OH ^-+2H₂O══2AlO+3H₂↑

2Fe ²⁺+Cl₂══2Fe ³⁺+2Cl ^-

（5）3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂　铝热反应　铝的还原性比铁的强，反应放出大量的热（其他正确答案也可）?

解析：A、B为单质气体，二者形成气体C。C在空气中呈现雾状,C与单质D反应产生气体单质B,且式量A＞B，故可推知A为Cl₂,B为H₂,C为HCl,D与HCl产生H₂，产物E与Cl₂反应得F，故D为Fe、E为FeCl₂、F为FeCl₃。L是地壳中含量最多的金属，故为Al。Fe和单质气体M生成甲。甲和Al反应,故甲为Fe₃O₄，丙为Al₂O₃，Fe与乙生成H₂和Fe₃O₄，故乙为H₂O。