题目内容

4．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料     能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
A．聚乳酸是一种纯净物B．聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C．聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHD．聚乳酸的链节为n

分析 乳酸为CH3-CH（OH）-COOH，含有羟基、羧基，发生缩聚反应生成，为聚乳酸，以此解答该题．

解答 解：A．从聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；
B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成，故B错误；
C．为聚乳酸的单体，故C正确；
D．的聚合度为n，链节为重复出现的结构单元，故D错误．
故选C．

点评 本题考查高聚物的结构和性质，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，该题注意加聚和缩聚的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L-1的氢氧化钠溶液230mL．
（1）应用托盘天平称取5.0g氢氧化钠固体．
（2）配置中的操作还有：①溶解；②冷却至室温；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
15．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO过量时，易发生反应：
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序号）；
A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
（3）配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需250mL容量瓶，胶头滴管．
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为10%．
12．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）
C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
19．下列选项中，符合如图所示关系的是（　　） 
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B．在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系
C．100℃，1个大气压下，按体积比1：1混合的CO2和H2O（g）混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al（OH）3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系
9．下列说法不正确的是（　　）
A．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
B．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
16．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
C．升高温度，可以增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
13．NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32-第一步水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．已知25℃时，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 时，溶液的pH=9．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
A．向溶液A中加适量NaOH      B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH    D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值0.27．
14．实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：（　　）
A．装置①：干燥CO2B．装置②：实验室制取并收集O2
C．装置③：装置气密性的检查D．装置④：吸收NH3

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