Question

3．某容器中加入N₂和H₂，在一定条件下，N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别是3mol•L^-l、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则反应幵始时H₂的浓度是（　　）

• A． 5 mol•L^-1
• B． 10 mol•L^-1
• C． 8 mol•L^-1
• D． 6.7 mol•L^-1

Answer 1

分析 设开始加入的N₂和H₂的浓度分别为x、y，则
           N₂+3H₂?2NH₃，
开始      x      y       0
转化     2      6        4
平衡     3       4       4
以此来解答．

解答 解：设开始加入的N₂和H₂的浓度分别为x、y，则
           N₂+3H₂?2NH₃，
开始      x      y       0
转化     2      6        4
平衡     3       4       4
则反应幵始时H₂的浓度是6mol/L+4mol/L=10mol/L，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、化学计量数关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意各物质的转化浓度，题目难度不大．