题目内容

9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X与滤液Y；②将固体X置于稀硝酸中无明显变化；③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉末可能为（　　）
A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgNO3、NH4ClC．MgSO4、BaCl2D．CuCl2、Al（NO3）3

分析 ①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X与滤液Y，二者中一种物质不溶于水，或反应生成不溶于水的物质；
②将固体X置于稀硝酸中无明显变化，则X为AgCl或BaSO4；
③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，NaOH过量时生成白色沉淀，可能为Mg（OH）2，以此来解答．

解答 解：A．二者均溶于硝酸，与②不符，故A不选；
B．二者混合反应生成AgCl沉淀和硝酸铵，Y与NaOH不反应生成白色沉淀，与③不符，故B不选；
C．二者混合反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液Y与NaOH反应生成白色沉淀Mg（OH）2，故C选；
D．二者混合后不生成不溶性固体X，故D不选；
故选C．

点评 本题考查无机物的推断及物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．①有下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为-2△H1+5△H2+12△H3
②常温下，将22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
  则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2写出放电时正极的电极反应式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．
20．鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不正确的是（　　）
A．鉴别苯与四氯化碳：碘水
B．鉴别甲烷与乙烯：酸性高锰酸钾溶液
C．鉴别与CH≡CH：溴水
D．鉴别NaCl与CH3CH2Cl：硝酸银溶液
17．亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示．

①仪器X的名称是分液漏斗．常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出．
②装置C的作用是防止倒吸．
③装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO3和NaClO恰好反应；II．NaHSO3过量；III．NaClO过量．甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：
实验操作预期现象及结论
取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸若有气泡产生，则①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若没有气泡产生，则②I或III成立
另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡③溶液变为蓝色，则III成立
（3）请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，则Ka＞Kb；若pH＞7，则Ka＜Kb．
4．常温下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
14．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图．M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4$?_{充电}^{放电}$LiFePO4+6C．下列说法正确的是（　　）
A．放电时Li+从右边移向左边
B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-═6C
C．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
D．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+
1．下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是（　　）
实验操作和现象实验结论
A检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D
18．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　　）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液与HCl溶液混合
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氢原子数为0.6NA
B．常温常压下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸铵溶液中含氮原子数目为0.1NA
C．1mol有机物中含有5NA和碳碳双键
D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

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