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下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为(    )

A.8∶3                     B.3∶8                     C.6∶1                    D.1∶6

D

解析：氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。

练习册系列答案
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根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂是
Cl2
Cl2
；
（2）反应中转移电子数是
6e-
6e-
；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比
213：28
213：28
；
（4）当生成28g N2时，被氧化的物质的质量是
34
34
g．
A、B、C、D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空（1）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
②A→C：
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
．
③C→D：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
④D通入水中：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
①
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
；
②
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．

下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为(    )

A.8∶3            B.3∶8                C.6∶1           D.1∶6

下列反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为


  1. A.
    8∶3
  2. B.
    3∶8
  3. C.
    6∶1
  4. D.
    1∶6

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