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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e- =PbSO4，
正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+ 2e- = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g 铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是


  1. A.
    0.050mol
  2. B.
    0.075mol
  3. C.
    0.20mol
  4. D.
    0.40mol
B
析出2.4g Cu，即0.0375mol Cu,转移电子数为0.075mol，Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4得，消耗的H2SO4物质的量至少是0.075mol
练习册系列答案
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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4．实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（　　）
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO
 
2-
4
=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+S
O
2-
4
?PbSO4+2e-，
正极为PbO2+4H++S
O
2-
4
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
A、0.025 mol
B、0.050 mol
C、0.10 mol
D、0.20 mol

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