题目内容
Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑； 填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是 。还原剂是 。
②氧化产物与还原产物的质量比是 。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子 | Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ |
阴离子 | NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32— |
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ； （2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
Ⅰ．Cu2O 、 Cu2S； Cu2S；1:6；Ⅱ.（1）AgNO3；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-。（4）AlCl3，Al2O3。
【解析】
试题分析：Ⅰ．①在该反应中，得到电子的元素是Cu2O Cu2S中的Cu，所以氧化剂是Cu2O Cu2S；失去电子的元素是Cu2S中的S元素，所以还原剂是Cu2S；②氧化产物是SO2，还原产物是Cu,它们的质量比是64:（6×64）=1:6；Ⅱ.（1）①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；证明含有Ag+，不能含有Al3+、Fe3+、由于Ag+与OH—、、Cl—、SO42—、CO32—会发生沉淀反应而不能共存，因此OH—、SO42—、、Cl—、CO32—不能存在；因此A溶液是AgNO3溶液；②由于OH-与Fe3+、Al3+、Ag+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此碱只能是Ba(OH)2溶液；由于用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13，说明C是强碱弱酸盐，根据离子大量共存的知识可知C是Na2CO3；（2）③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；则在D中含有Fe3+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；④由于在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，则E中无SO42—，。所以D是Fe2(SO4)3,所以E是AlCl3. （3）检验D溶液中阴离子SO42—的的方法是先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-。（4）E的的化学式为AlCl3；由于E是强酸弱碱盐，盐受热水解产生氢氧化铝和盐酸，由于盐酸有挥发性，所以若将E蒸干得到的固体是Al(OH)3,再进行灼热至质量不再改变，则Al(OH)3受热分解最后所得物质是Al2O3。
考点：考查氧化还原反应中的概念及电子转移的计算、物质组成的确定、离子的检验、盐的水解的应用。
图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：
（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)
盐酸的体积(mL) | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 |
生成B的体积(mL) | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |
则：
① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氢氧化钠溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2＋、HCO | 氢氧化钠溶液 | HCO |
D | Al3＋、Cl－、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
、K＋
＋H2O
