题目内容

下列反应中不可以设计成原电池的是

A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C
练习册系列答案
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（2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
a．组装装置并检验气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处
d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
d步骤中在点燃H2前没有先验纯．

②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
．
（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、E
A、B、E
；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A．O2　　　B．NO　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．C2H2　　　F．C2H4
（3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是
保持装置A和装置B液面相平
保持装置A和装置B液面相平
．
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
．
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
0.4
0.4
mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此装置电解精炼铜，
粗铜
粗铜
做阳极，电解液CuSO4的浓度
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做
阴极
阴极
，电镀液的浓度
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2011?丰台区一模）为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（　　）

下列反应中不可以设计成原电池的是(    )

A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO                

  B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O       

  D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

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