题目内容
在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：
2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：
(1)达平衡时CO的转化率；
(2)该温度下的K。
．(1)50% (2)0.028 mol－2·L2
解析 设CO反应的浓度为x，则H2反应的浓度为2x，由题意可得：
c0(H2)＝
＝10 mol·L－1，
c0(CO)＝2 mol/0.5 L＝4 mol·L－1，
2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
10 4 0
2x x 2
10－2x 4－x 2
解得：x＝2 mol·L－1 10－2x＝6 mol·L－1
4－x＝2 mol·L－1
(1)α(CO)＝c反应(CO)/c0(CO)×100%＝2 mol·L－1/4 mol·L－1×100%＝50%
(2)K＝
＝
＝0.028 mol－2·L2。
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为
。
N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
一ONa连在烃基生不会被氧化