题目内容
【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂（LiCoO2），还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。
已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。
（1）“还原酸浸”过程中钴酸锂反应的离子方程式________________________________________；温度通常控制在40℃以下的原因是_______________________________________________。
（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________________，______________________。
（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式______________________________。
（4）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：
①随n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________________________________________________________。
②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。
【答案】2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Li+ + 2Co2+ + O2↑+ 4H2O 防止H2O2受热分解 将Fe2+氧化为Fe3+ 调节pH，促进水解除去Fe3+和Al3+ Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+ 过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 它的溶解度随温度升高而逐渐增大
【解析】
（1）“还原酸浸”过程中+3价Co被H2O2还原为Co2+；H2O2在高温条件下易分解；
(2) NaClO把Fe2+氧化为Fe3+，Na2CO3可以调节pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀；
（3）Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀。
（4）①CoC2O4·2H2O能与过量的C2O42－离子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解；②CoC2O4·2H2O微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大。
（1）“还原酸浸”过程中+3价Co被H2O2还原为Co2+，反应的离子方程式是2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Li+ + 2Co2+ + O2↑+ 4H2O；H2O2在高温条件下易分解，温度通常控制在40℃以下可以防止H2O2受热分解；
(2) NaClO把Fe2+氧化为Fe3+，Na2CO3可以调节pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀；
（3）Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀，反应的离子方程式是Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+。
（4）①CoC2O4·2H2O能与过量的C2O42－离子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解，所以随n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；
②CoC2O4·2H2O微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大，所以温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降。
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图
B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
D.用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂
【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有_________、___________。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。
（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器________。
（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②通过计算可得中和热△H＝___________(精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。（填字母）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
