题目内容
(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋ ＋H2SO4—→ ＋ ＋ ＋ ＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是 ；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3＋ ＋ H2SO4—→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为 。
(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol
【解析】(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4—→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。
(2)①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4=8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，
则16KI ～ 16e－ ～ 8I2
10 y
解得y＝5 mol。
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