题目内容
【题目】已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
【答案】B
【解析】
试题
(X)＝0.005 mol/(L·s)，则(Y)＝0.005 mol/(L·s)，4sY的减少量为0.02 mol/L，4 s时容器内c(Y)＝0.78 mol/L，A项错误；830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=" c(R)" · c(Q),设有a mol/L的X参与反应，则消耗Y为a mol/L，生成Q和R分别都为a mol/L，(0.2-a)(0.8-a)=a2，a=0.16，有0.16 mol/L的X参与反应，转化率为80%，B项正确；反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误。1200℃时反应R(g)＋Q(g)
X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝1/0.4=2.5，D项错误。
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