题目内容

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误( )

A．三处 B．四处 C．五处 D．六处

练习册系列答案
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实验中的下列操作正确的是

A. 用滴管取试剂瓶中Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

请回答下列问题：

（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是______________（填实验操作序号）；

（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-?___________（填“含有”、“不含有”），其原因是_______________；

（3）写出A实验现象的离子方程________________；

（4）C实验说明酸雨中含________________。

A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：

①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。

根据①②实验现象回答下列问题。

（1）写出A、C的化学式：A________________，C_______________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。

某同学在实验室中进行如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

现象

没有明显变化，溶液仍为无色

有白色沉淀生成，溶液为蓝色

有无色气泡产生

以下结论正确的是( )

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。

（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。

下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是

A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

下列叙述中正确的是

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以[Al(OH)4] －形式存在

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液

C．NaHCO3与过氧化钠加热反应，当n(NaHCO3)∶n(Na2O2)＝1∶1时，放出的气体只有O2

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋ 形式存在

下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A.醋酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡

C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸

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