题目内容
某化学学习小组的同学们拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他们设计了如下实验步骤：
①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解（如上图所示，夹持及支撑装置未出）。
②小心煮沸溶液。
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）步骤②的目的是什么？操作时要注意些什么？
（2）他们能否制得较纯净的Na2CO3？___________，理由是_______________________________________。
（3）装置A中盛放的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？
（4）装置B中盛放的试剂是___________________，其作用是_____________________________________。
（5）有同学认为步骤②③对调，即先混合再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？
（6）有同学认为直接向50 mLNaOH溶液中通入足量CO2后，将所得溶液充分加热也可得到纯净的Na2CO3溶液，你认为他能否得到纯净的Na2CO3溶液？如果你认为能得到纯净的Na2CO3溶液，请与学习小组的同学们设计的方案进行比较，看哪种方案更节约药品（如果你认为不能得到纯净的Na2CO3溶液，不必评论）？
（7）如何检验他们得到的溶液是不含NaHCO3的纯净的Na2CO3溶液？
（1）步骤②的目的是排出溶液中溶解的CO2气体，使制得的Na2CO3更纯净。操作时要注意：煮沸时间不宜过长，否则可能引起NaHCO3分解。
（2）能；发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，两者恰好完全反应
（3）不能，纯碱与盐酸反应速率大，不易控制，不利于CO2的充分吸收。
（4）饱和NaHCO3溶液；除去盐酸挥发出的HCl气体
（5）不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
（6）在充分加热的条件下，NaHCO3受热可以分解，可以得到纯净的Na2CO3溶液。与化学学习小组的同学们设计的方案相比，因CO2没被充分利用，造成原料HCl和CaCO3消耗过多。化学学习小组的同学们设计的方案比较节约。
（7）取少量制取的Na2CO3溶液，加入足量的CaCl2溶液至不再产生沉淀为止。过滤，向滤液中加入盐酸，若无气泡放出，则说明得到的是不含NaHCO3的纯净的Na2CO3溶液。
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