题目内容

将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在）

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

练习册系列答案
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5．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应；
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）；
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小；
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．
4．1mol CH2=CH-CH=CH-CH=CH2与1molBr2反应时，可得到有机物的异构体数（　　）
A．1B．2C．3D．4

某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是( ）

A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%

合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( ）

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
7．硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）图Ⅱ是图I的改进装置．其优点有增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生．
①试用离子方程式表示反应发生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；在该反应中FeSO4的作用是催化剂．
②已知pH≥4.4时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀时的pH为3.7，又测得反应完成后溶液呈强酸性．请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去．
（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反应30min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全．蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②反应过程中温度不宜过高的原因是防止双氧水分解，过滤时采用酒精淋洗的优点是酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是80%．
4．20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（　　）
A．20秒B．15秒C．40秒D．48秒
5．能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学方程式是（　　）
A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB．KOH+HCl═KCl+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD．2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

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