题目内容

100mL2mol?L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol?L-1的硫酸       B．适当加热

C．加入适量的蒸馏水                 D．加入适量的稀硝酸

B
练习册系列答案
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（1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为
4：5
4：5
，所含氧原子数之比为
8：15
8：15
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．
①当n（CO2）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：
CO2+2OH-=CO32-
CO2+2OH-=CO32-
；
②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
．
往100mL2mol?L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时，产生沉淀为7.8g则所加入NaOH溶液物质的量浓度是（　　）
Ⅰ．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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（1）选择实验装置C，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：
 
，
 
．
（2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是
 
．
（3）实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后，滴加
 
溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32-．
Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，使溶质完全析出，得到白色固体（不考虑结晶水）．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaHCO3和Na2CO3；     假设2：只有Na2CO3；
假设3：只有NaHCO3；          假设4：
 
．
②基于假设1，设计实验方案证明固体中含有NaHCO3．（限选实验试剂及仪器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．
实验步骤 预期现象和结论
 
 
（5）实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物质的量分数．若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3．将上述白色固体溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固体中NaHCO3的物质的量分数=
 
．
精英家教网Ⅰ．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
 
，少量的烧碱溶液与二氧化碳反应的离子方程式为
 
；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
 
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，其中Na2CO3 的质量为
 
．为确认该混合物中存在的阴离子，试完成下列实验方案．
实验操作 实验现象 结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
②过滤，取2mL滤液于试管中，
 
．
 
原白色固体中有OH-存在
将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全．如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（　　）
A、v（Fe）=0.5mol/（L?min）B、v（H2SO4）=1mol/（L?min）C、v（FeSO4）=0.5mol/（L?min）D、v（H2）=0.5mol/（L?min）

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