题目内容
在5.88 g由氧化铜、锌粉、亚硫酸钠组成的混合粉末中加入足量盐酸，将产生的1.12 L（标准状况下）气体通入足量的溴水中，接着向上述溴水中加入过量的硝酸钡溶液，可产生6.99 g沉淀。则原混合物中氧化铜有________g，锌粉有________g，亚硫酸钠粉末________g。
解析：
| Na2SO3～SO2～BaSO4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
126 22.4 233 65 22.4 x p 6.99 y 1.12-0.672 可求x=3.78g p=0.672L 可求y=1.30g CuO有0.80g ∴ 质量分别为：0.80g、1.30g、3.78g
|
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
（2012?江苏一模）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：
（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号[ | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.150 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 | +3 | +2 |
试用元素符号、化学式回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是 。
|
| p1(MPa) | P2(MPa) |
| 200 | 78.4 | 90.6 |
| 600 | 72.3 | 88.6 |
II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由 极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。
（1）若M为氢氧化钾溶液，
（2）若M为熔融的碳酸钾
（3）若M为传递O2-的固体电解质
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO2 、 N2O4,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。
草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。
Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。
Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4·xH2O中的的x值，进行下列实验：
①取w g产品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 请回答下列问题：
(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________
Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
【实验用品】 仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。现象如下(表1)
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 |
| 褪色时间 | 90s | 5 s |
| 实验现象 | 均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 | |
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 |
| 褪色时间 | 100 s | 90 s |
| 实验现象 | 均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 | |
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 | ③号试管 |
| 褪色时间 | 88 s | 100 s | 120 s |
| 实验现象 | 均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 | ||
实验(1)得出的结论是____________________________________________________。
(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。
草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。
Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。
Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4·xH2O中的的x值，进行下列实验：
①取w g产品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 请回答下列问题：
(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________
Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
【实验用品】 仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。现象如下(表1)
|
编号 |
①号试管 |
②号试管 |
|
褪色时间 |
90s |
5 s |
|
实验现象 |
均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)
|
编号 |
①号试管 |
②号试管 |
|
褪色时间 |
100 s |
90 s |
|
实验现象 |
均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。
|
编号 |
①号试管 |
②号试管 |
③号试管 |
|
褪色时间 |
88 s |
100 s |
120 s |
|
实验现象 |
均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
(1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。
实验(1)得出的结论是____________________________________________________。
(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。