题目内容
【题目】钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为__，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为__。
（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右图所示，则A的化学式是__，A中铜元素的化合价为__。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是__。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是__。
【答案】4 6 CuI ＋1 配位 sp3 H3O＋或Na＋或Mg2＋或Al3＋
【解析】
（1）利用均摊法计算晶胞中含有的钠离子和氯离子数目；
（2）利用均摊法计算晶胞中含有的铜离子和碘离子数目，得到A的化学式，从而确定铜的化合价；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数；
（1）黑色球表示氯离子，白色球表示钠离子，钠离子数目=1+12×
=4，氯离子数目=
=4，所以每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4，一个钠离子周围是6个氯离子，所以配位数为6，故答案为：4；6；
（2）A的晶胞如图所示,黑色球的个数是=4，白球为4个，所以A的化学式是CuI，A中铜元素是+1价，故答案为：CuI ；＋1；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键，NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3；与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等，故答案为：配位；sp3；PH3或H3O+等。
【题目】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
则ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
（2）反应④的反应温度、投料比[
=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。
①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）
②M点乙烯体积分数为__；（保留2位有效数字）
③300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为__；
（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂 | CO2转化率 （%） | 各产物在所有产物中的占比（%） | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__；
②下列说法正确的是__；
a．第ⅰ步所反应为：CO2+H2
CO+H2O
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。
①b极接的是太阳能电池的__极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式__。
