Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可） mol·L－1。

Answer 1

【答案】 > = CH3COO->ClO->CN- a 2×10-6-2×10-8

【解析】

（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，说明该盐属于强碱弱酸盐，水解显碱性，据此进行分析离子浓度大小关系；

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为NaB和HB，且其物质的量之比为1:1；溶液中存在电荷守恒：，因为c（Na＋）<c（B－），故c（H＋）>c（OH－）溶液显酸性；因为题目中问到了c（HB），故HB为弱酸；

（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其酸根阴离子的水解程度越弱。

（1）Na2A溶液pH＝8，说明存在水解，Na2A溶液中存在的电离：；（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：；；Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为：；

（2）①溶液存在电离：；同时存在水解;根据溶液显酸性可知电离程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案为：>；

②根据物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋），故答案为：=；

（3）①根据图表提供信息可知电离平衡常数：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa<NaClO<NaCN，所以阴离子（不含OH－）浓度大小关系为CH3COO->ClO->CN-，故答案为：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀释时酸性越弱pH值变化越小，故答案为：a；

③根据常温下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8 mol·L－1，c(H+)=1×10-6 mol·L－1；溶液中的电荷守恒为：；物料守恒为：；相减消去钠离子可得：，故答案为： 2×10-6-2×10-8。