题目内容
下列说法正确的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
B
，当加入NaOH溶液后颜色变浅
平衡体系增加压强使颜色变深
升高温度使平衡向逆方向移动
，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O2
2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500 K
| 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| SO3浓度(mol·L－1) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.25 | 0.30 |
| 时间 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 |
| SO3浓度(mol·L－1) | 0.35 | 0.40 | 0.50 | 0.55 | 0.60 | 0.60 |
表二：600 K
| 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| SO3浓度(mol·L－1) | 0 | 0.20 | 0.30 | 0.40 | 0.50 | 0.50 |
表三：700 K
| 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| SO3浓度(mol·L－1) | 0 | 0.25 | 0.35 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。
(2)对该反应，下面的说法正确的是__________。
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)
C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)
D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小
(3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________。
(4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。
(5)下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)
H