设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．标准状况下.22.4 LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下.18g重水含有的分子数为 NAC．常温下.1mol Cl2与过量NaOH溶液反应.转移电子总数为NAD．1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（D—2，O—16）

A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA

B．常温常压下，18g重水含有的分子数为 NA

C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NA

D．1L0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32－数为0.1 NA

练习册系列答案

相关题目

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

【制备NaNO2】

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2） B装置的目的是① ，② 。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）。

A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是。

【测定NaNO2纯度】

（5）本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）。

下列有关化学用语表示正确的是（）

A．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

B．硫原子的结构示意图:

C．过氧化钠的电子式:

D．中子数为10的氧原子：

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式__________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________；

（4）电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________________。

（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。

（3）含有电子数相等的CO和CO2，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。

下列说法不正确的是

A．C2H4的摩尔质量与6.02×1023个氮分子的质量在数值上相等

B．0.5 mol二氧化氮和6.02×1023个氢气分子的质量比等于23:2

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D． 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子所占体积是11.2 L

①漏斗

②蒸发皿

③托盘天平

④分液漏斗

⑤蒸馏烧瓶

⑥量筒

⑦燃烧匙

A. ①②⑤⑥

B. ①②④⑤

C. ②③⑤⑥

D. ③④⑥⑦

下列有关物质性质的说法错误的是

A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”

B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

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