题目内容

Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色．它们的性质是否相同，是否都能对内部金属起到保护作用？

答案：
解析：

它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不能起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用．


练习册系列答案
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随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（　　）
（1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
xS+2e-═Sx2-
xS+2e-═Sx2-
．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
导电和隔离钠与硫
导电和隔离钠与硫
．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
4.5
4.5
倍．
（3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
，正极的反应式为
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
96.6%
96.6%
（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．
下列对金属及其化合物叙述正确的是（　　）
（2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
CS2[或（热）NaOH溶液]
CS2[或（热）NaOH溶液]
．
（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为
2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池
4.5
4.5
倍．
（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
（用离子方程式表示）．
下列有关说法正确的是（　　）
A、Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B、H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质C、用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离D、烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

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