题目内容

【题目】向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是

A. 该温度下反应的平衡常数K=1620

B. SO2和O2的平衡转化率相等

C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变

D. 若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L

【答案】D

【解析】

A.根据题中数据可算出SO2、O2、SO3的平衡浓度依次为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，因此平衡常数，故A正确；

B.SO2和O2的起始量之比等于化学计量数之比，因此平衡转化率相等，故B正确；

C.恒温、恒容下增大生成物浓度，平衡逆向移动，温度不变，因此平衡常数不变，故C正确；

D.不加入任何物质的情况下压缩容器可能使SO2的浓度达到1mol/L，故D错误。

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动。其正确的操作顺序为______________(填选项)

A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、__________。

(3)计算所需NaOH的质量为_________。

(4)容量瓶使用前必须___________，容量瓶上需标有__________

(5)在配置过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是_________。

A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B. 定容时俯视刻度线

C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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(2)写出下列变化的化学方程式：

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（2）NH3所含原子总数为__________________。

（3）这些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。

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C.在空气中加热以铜作为催化剂的氧化反应

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①A(s)+B(s) C(s)+H2↑

②D+H2A+X

③B+D=C+X

④D(s)C+X+Y(均未配平)

注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3

试回答下列问题：

(1)C的名称是 ______ ．

(2)B的电子式是 ______ ．

(3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是 ______ 、 ______ 等．

(4)C的晶体属于 ______ 晶体，存在 ______ 键和 ______ 键．

(5)Y的晶体熔化时仅克服 ______ 力．

(6)X的晶体中通常有 ______ 键缔合，构成 ______ 体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别 ______ ．

(7)写出的化学方程式 ______ ．

(8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 ______ ．

(9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是 ______ ．

【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

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B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

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D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

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