题目内容

对于下列反应：2SO2+O2   2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，用O2浓度变化来表示的反应速率为
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）
．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
2mol/L
2mol/L
．
分析：①根据化学反应速率公式计算；
②根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算；
③根据浓度的变化量与时间、反应速率的关系计算；
解答：解：①v（SO2）=
△C
△t
=
6mol/L-2mol/L
2min
=2mol/L．min；
 ②同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1mol/L．min；
③同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，当氧气的反应速率为0.5 mol/（L?min）时，二氧化硫的反应速率为1mol/（L?min）．
v（SO2）=
△C
△t
=
C开始-C2min
△t
=
4mol/L-C2min
2min
=1mol/（L?min），C2min=2mol/L
点评：本题考查了化学反应速率的计算以及化学反应速率与计量数的关系，计算时一定要注意：已知的物理量与求知的物理量是否是同一物质的，如果不是同一物质的物理量，要转化为同一物质的．
练习册系列答案
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(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

 

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=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变

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