题目内容
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）分析：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
解答：解：A．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电子由锌片通过导线流向铜片，故A正确；
B．铜为正极，发生还原反应，被易被氧化，故B正确；
C．铜为正极，生成氢气，故C错误；
D．正极反应为2H++2e-=H2↑，溶液消耗氢离子，溶液pH增大，故D正确．
故选C．
B．铜为正极，发生还原反应，被易被氧化，故B正确；
C．铜为正极，生成氢气，故C错误；
D．正极反应为2H++2e-=H2↑，溶液消耗氢离子，溶液pH增大，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握原电池的原理和电极反应，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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利用铜、锌、稀硫酸、烧杯、导线等设计如下实验：