[题目]科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS).已知有关OCS的反应有CO+SOCS.2OCS+SO22CO2+3S.下列说法不正确的是( )A. CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B. 原子半径:S＞C＞OC. OCS和CO2都含离子键 D. OCS属于共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（）

A. CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B. 原子半径：S＞C＞O

C. OCS和CO2都含离子键 D. OCS属于共价化合物

【答案】C

【解析】A. CO2分子的电子式为，因此分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞C＞O，B正确；C. OCS和CO2都不含离子键，全部是共价键，C错误；D. OCS只含有共价键，属于共价化合物，D正确，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】NH3可用于生产硝酸和尿素。

（1）生产硝酸：

① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。

② 除此之外，还可能发生以下副反应：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。

（2）生产尿素：

① 尿素的合成分两步进行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

写出总反应的热化学方程式：______。

② 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。

③ 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式为__________。

【题目】现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）

A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大

C. 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

D. 该反应在任何温度下都可自发进行

【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法错误的是

A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1

C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大

D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

(1)乙烯制取乙醇的化学方程式：__________________________。

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：________________________。

(3)浓硫酸的作用：_______________________________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。

(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________________。

(7)做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（　　）

A.是氧化剂B.是还原剂C.发生还原反应D.被还原

【题目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W

D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟

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