题目内容

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移

练习册系列答案
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下列化学用语表示正确的是（ ）

A．中子数为35的氯原子：Cl

B．氯化铵的电子式：

C．硫化氢的结构式：H—S—H

D．二氧化硅的分子式：SiO2

某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。下列说法不正确的是（ ）

A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B．氢离子在铜片表面被还原

C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L

D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：

（1）A B， C， D， E，

（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为 ；

甲与B反应的离子方程式为 。

A与B反应的离子方程式为 。

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。

含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g） △H ，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（ ）

A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti

已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H1

② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H2

③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H3

则反应 TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H为( )

A． ?H3 ＋ 2?H1 －2?H2 B． ?H3 ＋ ?H1 －?H2

C． ?H3 ＋2?H1 －?H2 D． ?H3 ＋ ?H1 － 2?H2

有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是

A．SiC是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

D. C 既是氧化剂又是还原剂

① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol。

②22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L。

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