在某溶液中仅存在NH4+.Fe3+.SO42-三种离子.已知NH4+和SO42-个数比为3︰2.则NH4+.Fe3+.SO42-三种离子的个数比为 A．6︰1︰9 B．3︰1︰2 C．1︰1︰1 D．9︰1︰6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（17分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正） v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是（填序号）。

（3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1. 7×10^-5）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

（17分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正） v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是（填序号）。

[来源:]

（3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1. 7×10^-5）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正） v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是（填序号）。

（3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.7×10^-5）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

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