题目内容

下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H＋＋2e－===H2↑，b极：Cu－2e－== Cu 2＋

下列说法不正确的是

A．X溶液的pH增大

B．该装置可能是将化学能转化为电能

C．该装置一定是电解池

D．a和b可能是同种电极材料

 

B

【解析】

试题分析：a极：2H＋＋2e－===H2↑消耗氢离子，故PH增大，A正确；铜不能与氢离子反应置换氢气，故该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故该装置只能设计成电解池，B错误，C正确；电解池的阳极为铜电极，阴极可以是铜也可以是其他导电的物质，故D正确，答案选B.

考点：电解池的反应原理

 

练习册系列答案
相关题目

(15分)

I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。

实验一：制取I2O5

将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。

（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。

A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是 。

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。

实验三：测定空气中CO的含量

（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。

 

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题

（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。

（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。

（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。

（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

。

（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：

①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。

（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。

 

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．C CuO FeO

B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

D．AgNO3 KNO3 Na2CO3

 

（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1

则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________

又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

 

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时PbO2是电池的负极

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

C．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

D．充电时，该电池的正极接电源的负极

 

有关下图装置的说法中正确的是

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大

C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨

D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

 

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子物质的量浓度(mol/L)为

A． B．

C． D．

 

【化学选修3 物质结构与性质】（16分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

（2）E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子为 ；

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为 ；

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：

d= g/cm3。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网