[题目]下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应.可以置换出铜 ④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子.所以在化合物中钠的化合价显+1价A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关钠的叙述正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

【答案】D

【解析】

①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，①错误；

②金属钠密度比煤油大且不与煤油发生反应，因此可以沉入煤油中获得保护，②正确；

③硫酸铜溶液中有水，钠会直接和水反应得到烧碱和氢气，故得不到单质铜，③错误；

④钠具有很强的金属性（还原性），④正确；

⑤钠的最外层只有1个电子，失去1个电子后即达到稳定的+1价状态，⑤正确；

②④⑤正确，答案选D。

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A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【题目】一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

【题目】工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是

A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池

D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变

【题目】Ca(NO2)2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多NO的尾气可用于制取Ca(NO2)2，工业流程如下：

已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；

2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

回答下列问题：

(1)Ca(NO2)2的名称是____________。

(2)一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是____；

在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)在整个过程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳两次吸收的目的是_______。

(5)在钢筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为____________。

(6)产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是：称取0.410g产品溶于水，加入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液（发生反应：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应（假设还原产物为NO）；加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液2.00mL。则：产品中Ca(NO3)2的质量分数为________。

【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达到平衡的标志是（）

A. C的生成速率与B的生成速率相等B. A、B、C的浓度不再发生变化

C. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D. 单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB

【题目】NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为：_________

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。

a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”）移动。

【题目】严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。

(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。

(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________。

(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。

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