[题目](NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 ＝ N2↑ + 6NH3↑ + 3SO2↑ + SO3↑ + 7H2O.将反应后的混合气体先通过浓硫酸.再通入足量的BaCl2溶液.结果为A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀

C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生

【答案】D

【解析】

试题分析：（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通过浓硫酸时氨气和三氧化硫被吸收，剩余的氮气不溶于水，而二氧化硫溶于水，但不能与氯化钡反应，所以最终没有沉淀产生，答案选D。

练习册系列答案

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。

（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。

【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（）

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温(25℃)	12%	有
B	水浴加热(50℃)	4%	无
C	水浴加热( 50℃)	12%	有
D	室温(25℃)	4%	无

【题目】下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是

A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH3

【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是

A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤

【题目】下列说法正确的是（）

A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液

B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯

C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃

【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

阳离子	Na＋、Mg2＋、X
阴离子	Cl－、SO、Y、NO

（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应

D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

【题目】下列说法正确的是（）

A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

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