题目内容
纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等．其中电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu（NO3）2稀溶液制备．电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为： ．
考点：电解原理
专题：
分析：电化学法制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子被还原，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子．
解答：
解：电化学法制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子被还原，电极方程式为2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子，
故答案为：阳；2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．
故答案为：阳；2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．
点评：本题考查电解原理，为高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度中等．
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能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Ag+、NO3-、I- |
| B、Na+、K+、AlO2-、OH- |
| C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl- |
| D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42- |
从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 |
| B、步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2 |
| C、步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 |
| D、上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 |
对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A、由水电离产生的c（OH-）=10-12mol?L-1 | ||
| B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） | ||
| C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl | ||
D、用水稀释时，溶液中
|
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
| A、a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0 |
| B、a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0 |
| C、a+b＜c+d T1＞T2 Q＞0 |
| D、a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0 |
N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：（隔膜不允许水分子通过，H+可以通过）下列说法正确的是（ ）| A、Y是负极，电极反应式：H2O2+2e-=2OH- |
| B、Z是阳极，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ |
| C、电流从X流出经导线流入W极 |
| D、制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g |