题目内容
【题目】A、B、C、D是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A的一种核素可表示为
，该核素中有10个中子，简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，C的单质是一种常见的半导体材料，D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4。下列说法不正确的是( )
A.B的简单离子半径小于D的简单离子半径
B.气态氢化物的稳定性：C＜D
C.A、B、D元素组成的某种化合物能用于杀菌消毒
D.C的氧化物与B和D的最高价氧化物对应的水化物均能反应
【答案】D
【解析】
A的一种核素可表示为
，该核素中有10个中子，则其含有的质子数为18-10=8，所以A为O元素；简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，则B具有的质子数为10+1=11，所以B为Na元素；C的单质是一种常见的半导体材料，则C是Si元素；D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4，则D元素化合价为+7价，D原子最外层有7个电子，所以D为Cl元素。
A．B为Na，D为Cl。Na+核外电子排布是2、8，有2个电子层；Cl-核外电子排布是2、8、8，核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Na+＜Cl-，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，由于元素的非金属性Si＜Cl，所以气态氢化物的稳定性：SiH4＜HCl，B正确；
C．O、Na、Cl可组成NaClO，NaClO具有强氧化性，因此可用于杀菌消毒，C正确；
D．SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成盐Na2SiO3和水，但不能与酸HClO4反应，D错误；
故合理选项是D。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是
t/min | 2 | 4 | 10 | 15 |
n(Y)/mol | 0.32 | 0.28 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1
B.该温度下此反应的平衡常数：K＝20
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%
