题目内容


甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：

⑴A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟

⑵各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：

⑴写出物质A与B的化学式：           、            。

⑵C溶液中离子浓度的大小关系是                                       。

⑶“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为                                       。

⑷丙气体通入200 mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N­A，则氢氧化钠溶液的pH为            。

⑸常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将      （填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将           （填“增大”、“减小”或“不变”）。



练习册系列答案
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X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋；

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是                                                         

A．M<N<Y<X<Z                     B．N<M<Y<X<Z

C．N<M<X<Y<Z                     D．X<Z<N<M<Y

同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（   ）

A．质量相同，  质子数不同，                      B．质量和分子数都不相同

C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同    D．质量和分子数都相同

已知如图Z4－1所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属 I 的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H 均为气体且 D、H 无色。

试回答下列问题：

(1)溶液A为________(写名称)，B 的电子式________________________。

(2)反应①的离子方程式：____________________，

反应③的离子方程式：_____________________。

(3)有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？________(填“是”或“否”)，理由是___________________。

已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

(1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。

(2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO2的电子式为________________。

(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是__________________。

(4)J在工业上可用于净水，其原理是_____________________________(用离子方程式表示)。

(5)写出H在空气中生成I的化学方程式______________________。

下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。

请完成下列问题：

(1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：

①反应的化学方程式是_____________________________________________

_______________________________。

②D的原子结构示意图是________。

③D单质的一种重要用途是________________________________________________________。

(2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：

①该反应的化学方程式是___________________________________________________。

②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。

③实验室检验C的方法是______________________________________________________。

(3)若B是一种有刺激性气味的气体，则：

①B分子的空间构型为________。

②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是____________________________________________________________。

③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：____________________________；

(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是—种气态单质分子，则A的化学式为____________________________，B的结构式为________；

(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为__________________；

 (4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （  ）

  A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

  C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH的溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

A．Al                                   B．Al(OH)3

C．AlCl3                                D．Al2O3

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