题目内容

物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料．且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等．反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去．这些物质有以下转化关系．试回答以下问题：

（1）A是
FeS2
FeS2
，C是
H2S
H2S
，F是
FeCl3
FeCl3
（均填化学式）．
（2）A与热盐酸反应的离子方程式为
FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S
FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S

（3）写出该框图中由B→E的化学方程式
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
分析：中学化学中常见黄色固体有硫磺、过氧化钠、碘化银、磷酸银、磺铁矿等，D是单质，应为S，F的溶液遇苯酚显紫色，溶液中含有Fe3+，则说明A中含有Fe、S元素，且呈黄色，则应为
FeS2，与盐酸反应：FeS2+2HCl+=FeCl2+H2S↑+S，则B为FeCl2，H2O2相对分子质量为34，说明C为H2S，E为Fe（OH）3，F为FeCl3，G为SO2，结合物质的性质解答该题．
解答：解：（1）中学化学中常见黄色固体有硫磺、过氧化钠、碘化银、磷酸银、磺铁矿等，D是单质，应为S，F的溶液遇苯酚显紫色，溶液中含有Fe3+，则说明A中含有Fe、S元素，且呈黄色，则应为FeS2，与盐酸反应：FeS2+2HCl+=FeCl2+H2S↑+S，则B为FeCl2，H2O2相对分子质量为34，说明C为H2S，E为Fe（OH）3，F为FeCl3，G为SO2，故答案为：FeS2，H2S，FeCl3；
（2）A与盐酸反应的化学方程式为：FeS2+2HCl+=FeCl2+H2S↑+S，则离子方程式为FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S，故答案为：FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S；
（3）B为FeCl2，与NaOH反应生成Fe（OH）2，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2具有还原性，与空气中的氧气反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
点评：本题考查硫、铁元素推断，题目难度中等，解答时注意题中所给信息，把握常见元素化合物的性质，注重相关基础知识的积累，中学化学中常见黄色固体有硫磺、过氧化钠、碘化银、磷酸银、磺铁矿等．
练习册系列答案
相关题目
（2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，反应的离子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
．
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
．

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取

无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

表I

  物质

开始沉淀时pH

完全沉淀时pH

Fe(OH)3

    2．7

    3．7

Fe(OH)2

    7．6

    9．6

Cu(OH)2

    5．2

    6．4

表Ⅱ

    氧化剂

  调节pH的物质

  A

    双氧水

D

    氨水

  B

  高锰酸钾

 E

  碱式碳酸铜

  C

    氯水

 F

    氧化铜

    请填写下列空白

(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                      。

(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的      (填序号)，其作用是    。

(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的         (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                      。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是                                   。

(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                                    

                                                                          。

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取

无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

表I

  物质

开始沉淀时pH

完全沉淀时pH

Fe(OH)3

    2．7

    3．7

Fe(OH)2

    7．6

    9．6

Cu(OH)2

    5．2

    6．4

表Ⅱ

    氧化剂

  调节pH的物质

  A

    双氧水

D

    氨水

  B

  高锰酸钾

 E

  碱式碳酸铜

  C

    氯水

 F

    氧化铜

   请填写下列空白

(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                     。

(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的      (填序号)，其作用是   。

(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的        (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                     。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是                                  。

(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                                    

                                                                         。

 

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I

 物质
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe(OH)3
    2．7
    3．7
Fe(OH)2
    7．6
    9．6
Cu(OH)2
    5．2
    6．4
表Ⅱ
   氧化剂
 调节pH的物质
  A
   双氧水
D
   氨水
  B
 高锰酸钾
 E
 碱式碳酸铜
  C
   氯水
 F
   氧化铜
   请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                     。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的     (填序号)，其作用是   。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的        (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是                                  。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                                   
                                                                         。

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取

无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

表I

  物质

开始沉淀时pH

完全沉淀时pH[来源:Zxxk.Com]

Fe(OH)3

    2．7

    3．7

Fe(OH)2

    7．6

    9．6

Cu(OH)2

    5．2

    6．4

表Ⅱ

    氧化剂

  调节pH的物质

  A

    双氧水

D

    氨水

  B

  高锰酸钾

 E

  碱式碳酸铜

  C

    氯水

 F

    氧化铜

    请填写下列空白

(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                      。

(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的      (填序号)，其作用是    。

(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的         (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                      。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是                                   。

(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                                    

                                                                          。

 

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