Question

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

Answer 1

A

【解析】由热化学方程式①可知1 mol C完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，A项正确；反应热必须注明“＋、－”号，B项错误；C项忽视了浓硫酸的溶解热，错误；D项忽视了醋酸电离要吸热，错误。