X.Y.Z.M是元素周期表中前20号元素.其原子序数依次增大.且X.Y.Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半.Y与M可形成化合物 M2Y．下列说法正确的是( )A．还原性:X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径:M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应D．Z元素最高价氧化物对应的水化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M₂Y．下列说法正确的是（　　）

	A．	还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
	B．	简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
	C．	YX₂与M₂Y的水溶液在酸性条件下不能反应
	D．	Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO₄

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素．
A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为：Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；
C．SO₂与K₂S的水溶液在酸性条件下反应得到硫单质等，故C错误；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO₄，故D正确；
故选D．

点评本题考查位置结构性质关系应用，需要学生熟悉元素周期律和元素周期表，难度不大，有利于基础知识的巩固．

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据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反应③的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．该反应称为：铝热反应
（3）反应①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-．
（4）反应②的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

5．（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH₃均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE．（填写相应编号）
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c（N₂）不随时间改变
D．单位时间内生成2molNH₃的同时消耗1molN₂
E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲的压强p_平=$\frac{3}{4}$P₀（初始压强用p₀表示）．
③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N₂，达到平衡时N₂转化率=12.5%．
（2）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，装置如图2
①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极上的反应为O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为1mol．

2．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如表所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等．有关说法正确的是（　　）

A	B
C	D

	A．	原子半径：C＞A=D＞B
	B．	最高价氧化物对应的水化物酸性：B＞D
	C．	气态氢化物的稳定性：C＞D＞B
	D．	C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A＞C

9．

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是…（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
	B．	在Z导管出来的气体中无二氧化碳
	C．	洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
	D．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡

19．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（　　）
①升高温度　②加入正催化剂　③增加反应物的量④将固体块状反应物磨成粉末　⑤增大压强．

6．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）