题目内容

14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y．下列说法正确的是（　　）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素．
A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为：Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；
C．SO2与K2S的水溶液在酸性条件下反应得到硫单质等，故C错误；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，需要学生熟悉元素周期律和元素周期表，难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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4．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．该反应称为：铝热反应
（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）反应②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
5．（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE．（填写相应编号）
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c（N2）不随时间改变
D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2
E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲的压强p平=$\frac{3}{4}$P0（初始压强用p0表示）．
③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=12.5%．
（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图2
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．
2．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如表所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等．有关说法正确的是（　　）
AB
CD
A．原子半径：C＞A=D＞B
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：B＞D
C．气态氢化物的稳定性：C＞D＞B
D．C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A＞C
9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是…（　　）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡
19．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（　　）
①升高温度　②加入正催化剂　③增加反应物的量④将固体块状反应物磨成粉末　⑤增大压强．
A．只有①②④B．只有②④C．只有①②③④D．全部
6．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z＞Y＞X＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞W＞XD．Y＞Z＞X＞W
3．某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有（　　）
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤
4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）写出下列物质的化学式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②实验室检验G物质是否收集满的方法用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满
③G在一定条件下也可生成D物质写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（3）过量的M与F的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-（稀）═3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）检验Y中阴离子的方法为取少量样品试液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明原溶液中有氯离子
（5）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的浓溶液呈黄色的化学方程式为4HNO3（浓）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

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