Question

16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
• B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
• C． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
• D． 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

Answer 1

分析 A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S^2-离子；
C．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高；
D．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等．

解答 解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO₄为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S^2-离子具有强还原性，故B错误；
C．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故C错误；
D．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大．