Question

常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）

A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合        C（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1的HCl等体积混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^一）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1mol?L^-1的NaCN等体积混合c（HCN）+c（CN^一）+c（OH^一）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O

Answer 1

分析：A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
B．应为c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．结合电荷守恒判断；
D．NH₃?H₂O为弱电解质，难电离，结合影响盐类水解的因素解答．

解答：解：A．一水合氨为弱碱，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1的HCl等体积混合，溶质为CH₃COOH和CH₃COONa、NaCl，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B错误；
C．由电荷守恒可知c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．NH₃?H₂O为弱电解质，难电离，溶液中c（NH₄⁺） 最小，NH₄Al（SO₄）₂与NH₄Cl相比较，由于Al³⁺与NH₄⁺水解相互抑制，则NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）较大，CH₃COONH₄中CH₃COO^-与NH₄⁺发生互促水解，则c（NH₄⁺）较小，则c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，注意电荷守恒的应用，难度中等．