Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃与石灰水反应，当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1时，溶液中无HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． CO₂通入石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，能得到澄清溶液
• C． AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=5：1时，铝元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
• D． Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=1：1时，溶液中只有Fe³⁺存在

Answer 1

分析 A、2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=2：1时，无碳酸氢根离子；
B、当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，发生反应CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O↓；
C、n（OH^-）：n（Al³⁺）=4：1时，发生反应为：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，由此分析解答；
D、Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe³⁺，4H⁺+NO₃^-+Fe═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe过量生成Fe²⁺，8H⁺+2NO₃^-+3Fe═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，不能用同一个离子方程式来表示，而n（Fe）：n（HNO₃）=1：1时，铁过量．

解答 解：A、2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=2：1时，所以当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1时，溶液中碳酸氢根离子过量，故A错误；
B、当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，发生反应CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O↓，有沉淀生成，所以得不到澄清溶液，故B错误；
C、n（OH^-）：n（Al³⁺）=4：1时，发生反应为：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，所以当n（OH^-）：n（Al³⁺）=5：1时，铝元素以AlO₂^-形式存在，故C正确；
D、Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe³⁺，4H⁺+NO₃^-+Fe═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe过量生成Fe²⁺，8H⁺+2NO₃^-+3Fe═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，不能用同一个离子方程式来表示，而n（Fe）：n（HNO₃）=1：1时，铁过量，所以溶液中只有亚铁离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查与量有关的离子反应，明确反应的产物是解答的关键，题目难度中等．