Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d5 sp3 极性 　 　 　 （任写两种） Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定 12 4

【解析】 (1)元素p为26号元素，为Fe元素，其原子的三价阳离子Fe3+的的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；

(2) 根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素，e为O元素，e与a反应的产物为水，中心原子O的价层电子对数目=2+×(6-1×2)4，杂化形式为sp3杂化，空间构型为V形，分子中正负电荷发布不均匀，该分子是极性分子，故答案为：sp3；极性；

(3) 根据元素在周期表中的位置可知，f为F元素，HF在水中所存在氢键的表达式为　 　 　 ，故答案为： 　 　 　 ；

(4) o为Mn元素，p为Fe元素， Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态；

(5)根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，由图2可知占据顶点和面心，则个数为8×+6×=4，故答案为：12；4。