题目内容


有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知：在DB2中D与B的质量比为7∶8，在EB2中E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D原子的电子排布式：________________。

(2)B、C两元素的第一电离能较大的元素是______(填写元素符号)。

(3)C的氢化物的空间结构为________，C与氢形成的离子化合物CH5的电子式是

______________。

(4)C的单质中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳


(1)1s22s22p63s23p2　(2)N　(3)三角锥形　　(4)2　H2O>SiH4


练习册系列答案
相关题目

下列实验所对应的离子方程式正确的是(　　)

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2＋＋2[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]2↓

已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的流程。E是生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别为52.17%、13.04%，其余为氧，质谱分析得知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示其有三种氢原子，且个数比为1∶2∶3。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是：____________，E的结构简式是：____________。

(2)D→E的化学反应类型为____________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是：____________。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应和银镜反应，则F的结构简式为________________________________________________________________________。

(5)反应C＋E→X的化学方程式为__________________________________________________。

下列说法错误的是(　　)

A．共价键具有方向性

B．共价键具有饱和性

C．共价键的实质是原子轨道的相互重叠

D．共价键是通过电子得失而形成的化学键

下列各项中表述正确的是(　　)

A．F－的离子结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．CO2的电子式：

D．N2的结构式：N≡N

将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)

A．K＋、SiO、Cl－、NO

B．H＋、NH、Al3＋、SO

C．Na＋、Cl－、MnO、SO

D．Na＋、CO、CH3COO－、HCO

某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是(　　)

A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol·L－1

D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

B．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、MnO

C．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2＋、ClO－、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

下列叙述正确的是(　　)

A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

B．镁的金属性比铝的金属性强

C．氢氧化铝能溶于过量氨水

D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO

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