Question

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
②2Cl^--2e^-═Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列说法正确的是（　　）

• A、铁电极上发生的反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、通电过程中溶液pH值不断增大
• C、为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
• D、除去1mol CN^-，外电路至少需转移5mol电子

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可．

解答： 解：A、金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故A错误；
B、根据反应①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH值不断减小，故B错误；
C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故C错误；
D、根据反应：3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，除去1mol CN^-，消耗1.5mol氯气，转移电子3mol，根据CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式和电子转移等知识，难度不大．